原子轨道的形状

更新时间：2023-06-05 18:02:34 来源：YIQ网

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1、原子轨道的形状

原子轨道，是单电子薛定谔方程的合理解。若用球坐标来描述这组解即称为径向分布函数。用图形描述就是角度分布函数。原子轨道基础形状有：s轨道是球形对称，p轨道是哑铃形，d轨道是四花瓣形。原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。

2、化学原子轨道

1、核外电子分层排布，能量最低，离核最近的是第一层，依次为第2、3、4、5、6、7层，当前人类发现的原子最高排到第7层，元素周期表中只有7个周期就是这个原因。

2、电子层上的电子在不同的轨道内运动，分成s、p、d、f轨道，各电子层轨道数不同，每个轨道容纳2个电子，2个电子自旋方向相反；第一层1个轨道，称为s轨道，第二层有4个轨道，包括1个s轨道，3个p轨道；第三层有9个轨道，包括1个s，3个p，5个f，第四层有16个轨道，包括1s，3d，5p，7f，层数的平方就是轨道数。

3、决定原子轨道的量子数有哪些

决定原子轨道的量子数有：

1、主量子数，描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近。

2、角量子数，决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状。

3、磁量子数，描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。

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