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更新时间:2023-02-20 17:14:34 来源:YIQ网
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二氧化硫的杂化类型为sp²杂化(孤对电子数为1对),空间构型为V型。pH:2/3的二氧化硫溶于水生成亚硫酸(H2SO3),溶液的pH值变成2或3。25℃时二氧化硫在空气中的扩散系数:1.15*e-5(m²/s)。
在常温下,潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下,可被氢还原成为硫化氢,被一氧化碳还原成硫。
强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫,仅在催化剂存在时,氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性,无助燃性。
液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物,多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性,与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。
二氧化硫是无色气体,有强烈刺激性气味。
二氧化硫,又称亚硫酸酐,是最常见的硫氧化物,硫酸原料气的主要成分。二氧化硫是无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中,会形成亚硫酸。若在催化剂的存在下,二氧化硫进一步氧化,便会生成硫酸,碰到皮肤会腐蚀使用时要小心。
1、SO2与水的反应
SO2+H2O=H2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸(具有弱酸性)
2、SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应:SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)
3、SO2的催化氧化
SO3+H2O==H2SO4
(SO3是一种无色固体,熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热。)
在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸。
4、SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色)
利用这一现象来检验SO2的存在。
5、SO2既有氧化性又有还原性(以还原性为主)
(1)较强的还原性:
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性。
(2)弱氧化性:
(氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1)
SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体,熔点为16.8℃,沸点为44.8℃。
少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应产物:亚硫酸钠。过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应产物:亚硫酸氢钠。
亚硫酸钠,常见的亚硫酸盐,白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用,可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等, 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。
亚硫酸氢钠,白色结晶性粉末。有二氧化硫的气味,具不愉快味。暴露空气中失去部分二氧化硫,同时氧化成硫酸盐。溶于水,其水溶液呈酸性。
二氧化硫可被吸收进入血液,对全身产生毒作用,它能破坏酶的活力,从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢,对肝脏有一定损害。二氧化硫进入呼吸道后,因其易溶于水,故大部分被阻滞在上呼吸道,在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐,使刺激作用增强。二氧化硫可被吸收进入血液,对全身产生毒作用,它能破坏酶的活力,从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢,对肝脏有一定损害。
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