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化学平衡的四大平衡

更新时间：2023-01-22 04:50:04 来源：YIQ网

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1、化学平衡的四大平衡

化学平衡的四大平衡指：氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。

1、氧化还原平衡：是从氧化还原电极电势来考虑反应的进行程度，也就是研究氧化还原反应平衡的平衡常数。氧化反应其两个电对的电极电势相等，反应即达到平衡时。

2、沉淀溶解平衡：是指在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。

3、配位平衡：指改变平衡条件，平衡就会移动。影响配位平衡移动的因素有溶液酸度的影响、沉淀平衡的影响、氧化还原平衡的影响、其他配位平衡的影响等。

4、酸碱平衡：指在一定条件下，酸性浓度与碱性浓度不再改变，趋于一个平衡状态，称为酸碱平衡。

2、影响化学平衡的因素

1、影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。

2、浓度影响：在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。

3、压强影响：对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正,逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而使v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。

4、温度影响：在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正,逆反应速率，升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正,逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正,反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。

3、化学平衡的条件是什么仔细回答

化学平衡状态具有逆、等、动、定、变等特征。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正等于v逆。动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。影响化学平衡的因素有很多，如压强温度浓度等，在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，可使平衡向正反应方向移动。勒夏特列原：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

4、温度对化学平衡的影响有哪些

1、在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动；

2、与压强类似，温度的改变也是同时改变正,逆反应速率，升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正,逆反应速率同时下降；

3、对于吸热反应来说，升温时正,反应速率提高得更多，而造成v正大于v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。

本文标题：化学平衡的四大平衡
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