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什么是离子键和共价键

更新时间:2023-02-20 19:11:30 来源:YIQ网

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1、什么是离子键和共价键

离子键是由电子转移形成的,即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。

离子键和共价键在成键时方向性不同,离子键在成键时没有方向性,而共价键却有方向性。离子键和共价键在成键时饱和性不同,离子键没有饱和性,而共价键则有饱和性。

2、什么是共价键和离子键

共价键是指两个或多个原子共同使用它们的外层电子,达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。离子键是指通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成的化学键。共价键与离子键之间没有很严格的界限,通常认为,两元素电负性差值大于1.7时,成离子键;小于1.7时,成共价键。最典型的氟化铯的离子键成分也不过93%左右,常见的氯化钠溴化钾中离子键成分更只有75%左右。离子化合物和共价化合物(这两者之间也没有严格的界限)更多取决于元素的配位数和半径。

3、什么是非共价键

非共价键是指离子键、金属键和分子间作用力。

1、离子键:是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。成键的条件是有电子的得失。

2、金属键:由于金属晶体中存在着自由电子,整个金属晶体的原子(或离子)与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成,所以有人把它叫做改性的共价键。金属键没有方向性与饱和性。

4、什么是共价键有什么特点

共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键,或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

主要特点:

1、饱和性。在共价键的形成过程中,因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的,一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后,就不能再与其它电子配对,即每个原子能形成的共价键总数是一定的,这就是共价键的饱和性;

2、方向性。除s轨道是球形的以外,其它原子轨道都有其固定的延展方向,所以共价键在形成时,轨道重叠也有固定的方向,共价键也有它的方向性,共价键的方向决定着分子的构形。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。

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