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反应热效应与焓变的概念区分

更新时间:2023-07-14 10:18:54 来源:YIQ网

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1、反应热效应与焓变的概念区分

焓变包含于反应热包含于热效应,就相当于热效应是最大的集合;焓是与内能有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定;等压条件下的反应热等于焓变;公式为:放热:焓变等于反应热小于0;吸热:焓变等于反应热大于0;在相同条件下,焓变和反应热大小相同,放热时,焓变为负数,反应热为正数;吸热时,焓变为正数,反应热为负数;

反应的热效应是一个化学反应对应单位物质的量所吸收或放出的热量,一个化学反应的焓变还和化学反应前后气体的体积变化有关。

2、焓变的定义是什么

焓变的定义是:焓变即热函,是一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。

焓是一个状态函数,指系统的状态确定,焓的值就定了。

焓的定义式是:焓等于流动内能加推动功。其中内能即系统内部的所有能量;

焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。

3、反应热和焓变的区别

不少朋友对于物理学方面的一些知识都是比较感兴趣的,但是确实不够的了解,比如很多朋友想知道的是反应热和焓变的区别是什么呢?其实他们的区别是:1、含义不同,反应热的含义是系统发生化学反应让反应产物的温度回到初试状态的温度,然后系统放出或者吸收热量的反应,通常反应热用大字字母Q表示,而焓变是系统在等压可逆的过程里面所吸收的热量的度量,用符号H来表示。2、反应热不是状态函数,它和过程有关,而焓则是状态函数,它和过程无关,只和状态有关。

本文标题:反应热效应与焓变的概念区分
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