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更新时间:2023-04-05 16:21:25 来源:YIQ网
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溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性,两者之间可以相互换算。溶度积是一个标准平衡常数,只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关,还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
溶度积难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫溶解平衡,其平衡常数叫溶度积常数,简称溶度积。溶度积(Ksp)和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力,它们之间可以互相换算。
溶度积只是对于难溶物质来说的,指的是构成物质的离子系数次方的乘积.如Ag2SO4的溶度积Ksp=c2(Ag+).c(SO42-)。
溶解度是对于所有固体物质来说的,一般指的是100g水中所能溶解的物质的质量。
难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子,又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少。这样的平衡状态叫溶解平衡,其平衡常数叫溶度积常数,即沉淀平衡常数,简称溶度积。
在一定温度下,当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时,形成电解质的饱和溶液达到平衡状态。我们把这种平衡称作沉淀溶解平衡,简称离子积。
溶度积与溶解度都可以表示难溶电解质的溶解性,但二者也有差异。沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时,各离子浓度保持不变(或一定),其离子浓度幂的乘积为一个常数,这个常数称之为溶度积常数,简称溶度积。
在一定的的温度下,将难溶的强电解质放入水中,就会发生沉淀和溶解两个过程。例如:将硫酸钡放入水中,硫酸钡是由硫酸根离子和钡离子组成的晶体,将其放入水中,晶体中的钡离子和硫酸根离子在水分子的作用下,不断地由晶体表面进入到水中,成为无规则运动的水合离子,这就是硫酸钡晶体的溶解过程;同时,已经溶解在溶液里的硫酸根离子和钡离子在不断运动中相互碰撞或者与未溶解硫酸钡表面碰撞,以固体硫酸钡的形式析出,这是硫酸钡的沉淀过程。任何难溶电解质的沉淀和溶解过程都是相互可逆的。开始时,溶解速率较大,沉淀速率较小,在一定的条件下,沉淀溶解的速率相等时,此时建立起了多相离子的平衡状态。
溶度积原理:在一定温度下,当难溶化合物的沉淀溶解达到平衡时,溶液中离子浓度自乘之积是一常数,这一规律称为溶度积原理。
扩展:难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少。这样的平衡状态叫溶解平衡,其平衡常数叫溶度积常数,即沉淀平衡常数,简称溶度积。
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