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氧气分子间存在的化学键

更新时间：2023-05-02 03:11:00 来源：YIQ网

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1、氧气分子间存在的化学键

氧气分子间仅存在范德华力，两个氧原子之间存在非极性共价键。

分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，具有加和性属于次级键。

同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。分子中电荷的分布是对称的，整个分子的正电荷重心与负电荷重心重合，这种分子叫做非极性分子，这种键叫做非极性共价键，非极性键存在于单质分子中。

2、化学键强弱

一、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体。

二、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高。

1、离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。

2、原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。

3、分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质，一般为同族元素的单质、化合物或同系物，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

4、金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键越强，熔沸点越高。

3、硫酸钠和氯化氨有哪几种化学键

氯化铵中存在离子键和共价键；硫酸钠中存在离子键和共价键。

共价键：是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

离子键：通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。

4、化学键断裂与形成的本质是什么

因为化学反应的本质就是新物质的产生，而物质都是由分子组成的，分子又都是由原子组成的，而原子和原子之间是用化学键连接起来的,而当发生化学反应时，旧物质消失新物质生成，就是说新的分子生成，而组成分子的原子种类不变，所以说化学反应的本质是旧的化学键断裂形成新的化学键。

5、氨气的化学键有什么类型

氨气的化学键只有一种类型，即为极性共价键，N原子与H原子之间为极性共价键，且共用电子对均偏向于N，偏离于H。

化学键：是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子间强烈的相互作用力的统称。

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键，在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所吸引电子能力强的一方显负性，吸引电子能力弱的原子一方显正性。

本文标题：氧气分子间存在的化学键
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