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更新时间:2023-06-06 11:55:16 来源:YIQ网
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化学平衡状态具有逆、等、动、定、变等特征。逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。等:平衡时,正逆反应速率相等,即v正等于v逆。动:平衡时,反应仍在进行,是动态平衡,反应进行到了最大程度。定:达平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变,反应速率保持不变,反应物的转化率保持不变,各组分的含量保持不变。变:化学平衡跟所有的动态平衡一样,是有条件的,暂时的,相对的,当条件发生变化时,平衡状态就会被破坏,由平衡变为不平衡,再在新的条件下建立新平衡。影响化学平衡的因素有很多,如压强温度浓度等,在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动。勒夏特列原:如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
化学平衡移动原理含义:如果改变可逆反应的条件,如浓度、压强、温度等,化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”,由法国化学家勒夏特列于1888年发现,是一个定性预测化学平衡点的原理。
比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少;但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了。
1、浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应进行,平衡向右移动,增加生成物的浓度或减小反应物的浓度,有利于逆反应进行,平衡向左移动。
2、压强:对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说,其它条件不变,增大总压强平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动,减小总压强,平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向移动。若反应前后气体总分子数(总体积)不变,改变压强不会造成平衡的移动。
3、温度:其他条件不变,升高反应温度,有利于吸热反应进行,平衡向吸热反应方向移动,降低反应温度,有利于放热反应进行,平衡向放热反应方向移动。