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更新时间:2023-03-28 21:48:09 来源:YIQ网
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二者没有根本上的关系,区别如下:
溶解度:沉淀在某温度下水中的离子浓度的幂次方乘积,是所有固体物质的在100克水中的溶解程度,是一种计量依据,属于所有固体物质的一种本质特征。平衡常数:是某一可逆反应在某温度下达到平衡时各物质浓度的幂次方乘积。是针对那些难溶物质而言的,这些物质通常溶解度非常微小,为了比较难溶物的难易程度而用某一常数来区分。通常,易溶物质如氯化钠有溶解度,但没有所谓的沉淀溶解平衡常数。
溶解度与物质的量浓度两者互为函数关系,一个数值改变,另一个随之改变,溶液的质量分数一定时,溶液的物质的量浓度随之确定。
溶解度是物质在一定的温度下,100克溶剂可以溶解溶质的最大值,当溶液饱和时,溶质不能再溶解,此时溶液的质量分数和物质的量浓度,都不能发生变化。当溶液为饱和溶液时,质量分数等于溶解度除以100加溶解度时,溶液的物质的量浓度为最大值。
影响溶解度的因素:
1、物质溶解与否,溶解能力的大小,一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关,在相同条件下,有些物质易于溶解,而有些物质则难于溶解,即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。
2、固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
3、与温度有关,一般的物质随着温度的升高溶解度增大。个别物质随温度升高溶解度反而下降,如氢氧化钙。
4、溶质与溶剂的关系,同性相容,即如熔剂的极性与质相同,那么溶解度大。