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更新时间:2023-03-08 13:16:40 来源:YIQ网
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用稀硫酸除铁锈的原理是因为两者能发生反应。碱性氧化物与酸反应,硫酸亚铁的水溶液为棕黄色,该溶液有强氧化性。 稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于百分之七十的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性等特殊化学性质。
1、铁和稀硫酸反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,属于置换反应。
2、铁是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式:Fe。纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价,其中+2价和+3价较常见,+6价少见。
3、铁易溶于稀的无机酸中,生成二价铁盐,并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁“钝化”,故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时,铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应,生成+3价的铁盐,同时生成SO2或NO2。
4、铁与非氧化性酸(盐酸)、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子,成为+2价;与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度。
反应过程为:
两摩尔高锰酸钾和五摩尔双氧水和三摩尔稀硫酸反应生成两摩尔锰酸钾和一摩尔硫酸钾和八摩尔水和五摩尔氧气;
该反应中被氧化的元素:氧元素;
元素反应中转移电子个数:六点零二乘以十的二十次方个电子。
可以构成原电池,一般有两种组成方法:
1、铁、铝在稀酸溶液中,铝给出电子,做负极,生成铝离子。铁为正极,水中H离子得到电子还原为氢气;
2、铁、铝在碱溶液中,铝给出电子,做负极,生成偏铝酸根。铁为正极,水中H离子得到电子还原为氢气。
注意:浓硫酸不行,会使铝钝化。
稀硫酸是无色透明的。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质。
稀硫酸在水分子的作用下,硫酸分子电离(解离)形成自由移动的氢离子(H+)和硫酸根离子(SO42-)。稀硫酸溶质质量分数小于70.4%,相对分子质量:98.07948。
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