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更新时间:2023-05-07 02:32:29 来源:YIQ网
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影响电离平衡的因素。
1、温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动。
2、浓度:弱电解质浓度越大,电离程度越小。
3、同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
4、化学反应:某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动。
酸性强度与电离程度无必然联系。电离程度是在水溶液下,物质以离子形式存在的量越多则电离程度越高。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示。弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。即电离程度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。当溶液浓度下降时,有利于弱电解质分子变为自由水合离子,电离度增大当溶液浓度升高时,有利于自由水合离子变为弱电解质分子,电离度减少。因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。电离程度与电解质的本性、温度、溶液的浓度等多种因素有关。
弱电解质电离程度的大小主要由物质本身决定,但也受外界条件的影响,比如:
1、浓度:弱电解质溶液中,水越多,浓度越稀,则弱电解质的电离程度越大。
2、温度:由于电离过程中热效应较小,温度改变对电离常数的影响不大,其数量级一般不变,所以室温范围内可以忽略温度对电离平衡的影响。
3、同离子效应:若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子,则会使平衡左移,弱电解质的电离程度减小。
4、离子反应效应:若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子,则会使平衡右移,弱电解质的电离程度变大
电离程度定义:
弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数,即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度;
导电能力定义:
指物体的导电性,用电导率标记,金属、半导体、电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可以导电,固体的导电是指固体中的电子或离子在电场作用下的远程迁移,通常以一种类型的电荷载体为主。
两者的区别:
电离不需要通电,只要将电解质溶解于水或者熔化,电离即可发生;而导电需要通电。
所谓电离程度,是衡量物质在溶液中,是处于完全电离还是部分电离,而部分电离的百分比是多少的一个概念。对于强电解质在水中是百分之百电离的,而弱电解质在水中,则是部分电离,未电离的部分则以分子状态存在于溶液中。弱电解质的电离程度以电离度来表示。电离度是弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数的百分数。
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