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实验室制取乙酸乙酯中的问题

更新时间：2023-01-30 06:00:10 来源：YIQ网

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1、实验室制取乙酸乙酯中的问题

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，然后加热。

需要注意的是：

1、酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法；

2、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在六十摄氏度到七十摄氏度左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸；

3、导气管不要伸到碳酸钠溶液中去，防止由于加热不均匀，造成碳酸钠溶液倒吸入加热反应物的试管中。

2、乙醇溶于乙酸乙酯吗为什么

两者混合不分层，制取乙酸乙酯时，用碳酸钠饱和溶液可以吸收乙酸乙酯中的乙醇,还可以除去乙酸乙酯中的乙酸。

3、饱和碳酸钠在乙酸乙酯中的作用

饱和碳酸钠在乙酸乙酯中的作用：是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。另外碳酸钠能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

用碱性的碳酸钠不能用碱（NaOH）的原因。虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

制备乙酸乙酯实验需要注意的事项：

1、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

2、导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。而且乙醇与乙酸极易溶于水，会造成倒吸。

3、浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。

4、乙酸乙酯可以发生什么反应

乙酸乙酯可以和氢氧化钠发生取代反应，其反应方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH=加热=CH3COONa+CH3CH2OH。乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，是一种用途广泛的精细化工产品。

乙酸乙酯具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种重要的有机化工原料和工业溶剂。乙酸乙酯对空气敏感，吸收水分缓慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶于水能够与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，也能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。

本文标题：实验室制取乙酸乙酯中的问题
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