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更新时间:2023-01-19 11:51:01 来源:YIQ网
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适用于配位滴定反应必须具备的条件:
1、配位反应要进行完全。也就是说,形成的配合物要足够稳定。
2、配位反应要按一定的化学反应式定量地进行。
3、反应必须迅速。
4、要有适当的指示剂指示滴定终点。 目前常用的配位滴定就是指以EDTA为络合剂的滴定分析。
1、配位滴定法原理是氧化还原。它是以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定。配位滴定法是利用配位反应进行的滴定分析法,一般利用配位剂作为标准溶液直接或间接测定被测物。
2、氧化还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一酸碱反应与自由基反应。
配位滴定中,必须控制在不同的PH的溶液中进行,加入缓冲溶液,是用来调解和控制溶液的PH的。 如果是酸碱缓冲溶液的话。控制溶液的PH,减小EDTA的酸效应。缓冲溶液有时又可以作为络合掩蔽剂,降低共存离子效应。缓冲溶液有时用于防止金属离子水解形成不能迅速与EDTA络合的羟基化合物如果是金属离子缓冲溶液的话,是为了提高待测离子络合物的稳定性。
原因:配位滴定必须在一定的PH值条件下进行,在滴定过程中,随着滴定剂的加入,溶液PH值会发生改变,而缓冲溶液起稳定溶液PH值的作用,因此在配位滴定中必须加入缓冲溶液。
配位滴定:主要用于金属离子的测定,其中乙二胺四乙酸的应用范围最广。配位滴定可以对电镀液中的金属离子进行滴定。
缓冲溶液:由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。
钙镁配位滴定的原理是滴定时,先加入另一种配位能力相对度较弱,而配位前后有颜色显著变化的配体作为指示剂,这样在滴定过程中,看到的是指示剂与金属离子配位后的颜色。而达到滴定终点时,指示剂被置换出来,溶液颜色突变为游离指示剂的颜色。
滴定是指一种定量分析的手段,也是一种化学实验操作。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点,然后目测标准溶液消耗体积,计算分析结果。滴定过程需要一个定量进行的反应,此反应必须能完全进行,且速率要快,也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应还不能有干扰测量的副产物,副反应更是不允许的。
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